SJG-2083CS Онлайн-измеритель кислотно-щелочной концентрации

В чистой воде небольшая часть молекул теряет один водород из структуры H2O в процессе, называемом диссоциацией.Таким образом, вода содержит небольшое количество ионов водорода H+ и остаточные гидроксильные ионы OH-.

Существует равновесие между постоянным образованием и диссоциацией небольшого процента молекул воды.

Ионы водорода (OH-) в воде соединяются с другими молекулами воды, образуя ионы гидроксония, ионы H3O+, которые чаще и проще называют ионами водорода.Поскольку ионы гидроксила и гидроксония находятся в равновесии, раствор не является ни кислым, ни щелочным.

Кислота — это вещество, которое отдает ионы водорода в раствор, а основание или щелочь — это вещество, которое поглощает ионы водорода.

Все вещества, содержащие водород, не являются кислотными, поскольку водород должен присутствовать в состоянии, которое легко высвобождается, в отличие от большинства органических соединений, которые очень прочно связывают водород с атомами углерода.Таким образом, pH помогает количественно оценить силу кислоты, показывая, сколько ионов водорода она выделяет в раствор.

Соляная кислота является сильной кислотой, поскольку ионная связь между ионами водорода и хлорида является полярной, которая легко растворяется в воде, образуя множество ионов водорода и делая раствор сильно кислым.Вот почему он имеет очень низкий pH.Этот вид диссоциации в воде также очень выгоден с точки зрения энергетической выгоды, поэтому он происходит так легко.

Слабые кислоты — это соединения, которые отдают водород, но не очень легко, например некоторые органические кислоты.Уксусная кислота, содержащаяся, например, в уксусе, содержит много водорода, но в группе карбоновых кислот, которая удерживает ее в ковалентных или неполярных связях.

В результате только один из атомов водорода может покинуть молекулу, и даже в этом случае от его отдачи не будет особой стабильности.

Основание или щелочь принимает ионы водорода, а при добавлении к воде поглощает ионы водорода, образующиеся при диссоциации воды, так что баланс смещается в пользу концентрации гидроксильных ионов, делая раствор щелочным или основным.

Примером обычного основания является гидроксид натрия или щелок, используемый при изготовлении мыла.Когда кислота и щелочь присутствуют в точно равных молярных концентрациях, ионы водорода и гидроксила легко реагируют друг с другом, образуя соль и воду, в реакции, называемой нейтрализацией.