SJG-201

В чистой воде небольшая часть молекул теряет один водород из структуры H2O, в процессе, называемом диссоциацией. Таким образом, вода содержит небольшое количество ионов водорода, H+и остаточных гидроксильных ионов, OH-.

Существует равновесие между постоянным образованием и диссоциацией небольшого процента молекул воды.

Ионы водорода (OH-) в воде соединяются с другими молекулами воды с образованием ионов гидрония, ионов H3O+, которые чаще и просто называются ионами водорода. Поскольку эти гидроксильные и гидрония ионы находятся в равновесии, раствор не является ни кислотным, ни щелочным.

Кислота - это вещество, которое жертвует ионы водорода в раствор, в то время как основание или щелочи - это тот, который занимает ионы водорода.

Все вещества, которые содержат водород, не являются кислотными, так как водород должен присутствовать в состоянии, которое легко высвобождается, в отличие от большинства органических соединений, которые очень плотно связывают водород с атомами углерода. Таким образом, рН помогает количественно оценить прочность кислоты, показывая, сколько ионов водорода он выпускается в раствор.

Соляная кислота является сильной кислотой, потому что ионная связь между водородом и ионами хлорида является полярной, которая легко растворяется в воде, генерируя много ионов водорода и делает раствор сильно кислым. Вот почему у него очень низкий pH. Этот вид диссоциации в воде также очень благоприятен с точки зрения энергетического усиления, поэтому это происходит так легко.

Слабые кислоты - это соединения, которые пожертвуют водород, но не очень легко, например, некоторые органические кислоты. Например, уксусная кислота, обнаруженная в уксусе, содержит много водорода, но в группе карбоновой кислоты, которая удерживает его в ковалентных или неполярных связях.

В результате, только один из гидрогенов способен покинуть молекулу, и даже в этом случае стабильности не достигнута, пожертвовав ее.

Основание или щелочи принимают ионы водорода, а при добавлении в воду оно впитывает ионы водорода, образованные диссоциацией воды, так что баланс сдвигается в пользу концентрации гидроксильного ионов, делая раствор щелочным или основным.

Примером общего основания является гидроксид натрия или Lye, используемый при изготовлении мыла. Когда кислота и щелочи присутствуют в точно равных молярных концентрациях, ионы водорода и гидроксила легко реагируют друг с другом, производя соль и воду, в реакции, называемой нейтрализацией.